viernes, 7 de mayo de 2010

Para separar este del agua, se debe realizar la electrolisis, este se hace por medio de un electrodo que esta compuesto por un ánodo y cátodo, el ánodo el alimentado con una tensión positiva(+) y el cátodo con una tensión negativa(-), para esto la tensión a utilizar debe ser continua lo mas posible.

Una ves sabido lo anterior hay que pasar a la practica, para hacer el electrodo hay que poner 2 chapas iguales no muy gruesas aisladas entre si 0.2mm (cero coma dos milímetros), a una de las chapas se la polariza positiva (ánodo) y a la otra negativa (cátodo), después de esto hay que conseguir un envase, donde va a ir el electrodo, una ves hecho esto se conecta a una batería o alguna fuente de tensión continua el electrodo y se lo coloca en el envase (previamente este debe estar cargado con agua), se va a ver que el agua burbujea eso es indicio que se esta produciendo una reacción química que esta separando el oxigeno y el hidrógeno.
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Ustedes se preguntaran "cuanto hidrogeno producimos por litro de agua?; rinde en comparación al combustible habitual?"
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La energía necesaria para extraer el hidrógeno de un litro de agua se obtiene a partir de la energía de formación del agua líquida a partir del hidrógeno y oxígeno moleculares que es de 285,8 KJ/mol. 18 gramos de agua forman un mol.
luego en un litro hay 1000g/18g = 55,56 moles de agua.
Por tanto la energía necesaria para disociar un litro de agua (por electrólisis por ejemplo) en sus componentes Oxígeno e Hidrógeno es:
E = 55,56 x 285,8 KJ = 15793,31 KJ
Esta cantidad expresada en Kw. H resulta ser: (1 Kw. H = 3600 KJ)
E = 4,39 Kw.h (Si aplicáramos una potencia de 4,39 Kw al proceso de electrolisis durante una hora, disociaríamos completamente un litro de agua)
Tras la disociación, 2 H2O ---> 2 H2 + O2, se obtienen dos moles de hidrógeno y un mol de oxígeno por cada dos moles de agua, por tanto de un litro de agua se obtienen:
27,78 moles O2 = 27,78 x 32 = 888,9 g O2
55,56 moles H2 = 111,1 g H2
Esto es, habremos obtenido 0,1111 Kg de hidrógeno. Podemos recuperar energía del hidrógeno por combustión; puesto que el calor de combustión del hidrógeno es de 284,5 KJ/mol, de la cantidad de hidrógeno obtenida anteriormente podríamos extraer por combustión:
E = 284,5 x 55,56 KJ = 15806,8 KJ = 4,39 Kw.h
No se han considerado las pérdidas de energía que se producen tanto en la electrolisis del agua como en la combustión del hidrógeno pero la conclusión es que la obtención de hidrógeno a partir del agua para obtener energía por combustión no es aceptable porque lo que se obtiene es prácticamente igual a lo que se consume.
Ahora bien, en condiciones normales de temperatura y presión un mol de un gas ocupa 22. 4 litros (por mol), entonces partiendo de un litro de agua, obtenemos 22. 4 X (27 + 55) = 1836 litros de gases los cuales debes ser compresos para poder ser usados.

1 comment

Matias F dijo...

ey una muy interesante para poner en practica..
ajam eso fede..



un abrazo carita de loko

19 de mayo de 2010, 5:31

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